kemiallinen yhtälö kertoo, mitä tapahtuu kemiallinen reaktio. Tasapainoisessa kemiallisessa yhtälössä on oikea määrä reaktantteja ja tuotteita, jotka täyttävät massan säilymislain.
tässä artikkelissa puhutaan siitä, mikä on kemiallinen yhtälö, miten kemialliset yhtälöt tasapainotetaan, ja annetaan joitakin esimerkkejä, jotka auttavat tasapainottamaan kemiallisia yhtälöitä käytännössä.
mikä on kemiallinen yhtälö?,
yksinkertaisesti sanottuna kemiallinen yhtälö kertoo, mitä kemiallisessa reaktiossa tapahtuu. Tässä on mitä kemiallinen yhtälö näyttää tältä:
Fe + O2 → Fe2O3
vasemmalla puolella yhtälön reagenssit. Näillä materiaaleilla aloitat kemiallisessa reaktiossa.
yhtälön oikealla puolella ovat tuotteet. Tuotteet ovat aineita, jotka on valmistettu kemiallisen reaktion seurauksena.,
jotta kemiallinen reaktio on oikea, se tarvitsee tyydyttää jotain kutsutaan Lain Säilyttämistä Massan, jossa todetaan, että massa ei voi luoda tai tuhota aikana kemiallinen reaktio. Se tarkoittaa, että kemiallisen yhtälön kummallakin puolella pitää olla sama massamäärä, koska massan määrää ei voi muuttaa.
Jos kemiallinen yhtälö on eri massat vasemmalla ja oikealla puolella yhtälöä, sinun täytyy tasapainottaa kemiallisen yhtälön.,
Miten Tasapainottaa Kemiallisia Yhtälöitä—Selitys ja Esimerkki
Tasapainotus kemiallisia yhtälöitä tarkoittaa, että voit kirjoittaa kemiallinen yhtälö oikein niin, että siellä on saman verran mass kummallakin puolella olevaa nuolta.
tässä jaksossa, menemme selittää, miten tasapainottaa kemiallisen yhtälön käyttämällä tosielämän esimerkki, kemiallinen yhtälö, joka tapahtuu, kun rauta ruostuu:
Fe + O2 → Fe2O3
#1: Tunnistaa Tuotteiden ja Reagenssit
ensimmäinen askel tasapainottamaan kemiallinen yhtälö on tunnistaa reagenssit ja tuotteita., Muista, että reaktanttisi ovat yhtälön vasemmalla puolella. Tuotteet ovat oikealla puolella.
tässä yhtälössä reaktanttimme ovat Fe ja O2. Tuotteemme ovat Fe2 ja O3.
#2: Kirjoita Numero Atomien
Seuraavaksi sinun täytyy määrittää, kuinka monta atomien jokainen elementti on läsnä kummallakin puolella yhtälö. Voit tehdä tämän katsomalla subscripts tai kertoimet. Jos ei ole subscript Tai kerroin läsnä, niin sinulla on vain yksi atomi jotain.
Fe + O2 → Fe2O3
reaktantin puolella on yksi rauta-atomi ja kaksi happiatomia.,
tuotepuolella meillä on kaksi rautaa ja kolme happiatomia.
Kun kirjoitat määrä tuotteita, voit nähdä, että yhtälö ei ole tasapainossa, koska on olemassa eri määriä jokainen atomi on lähtöaineen puolella ja tuotteen puolella.
se tarkoittaa, että meidän täytyy lisätä kertoimia, jotta tämä yhtälö olisi tasapainoinen.
#3: Lisää Kertoimet
mainitsin Aiemmin, että on olemassa kaksi tapaa kertoa, kuinka monta atomien tietyn elementin olemassa kemiallinen yhtälö: katsomalla alaindeksejä, ja katsot kertoimia.,
kun kemiallista yhtälöä tasapainotetaan, kertoimia muutetaan. Et koskaan vaihda alaindeksejä.
kerroin on kokonaislukukerroin. Tasapainottamaan kemiallinen yhtälö, voit lisätä nämä kokonaisluku kertoimet (kertoimet) varmista, että on sama määrä atomeja kummallakin puolella olevaa nuolta.
Tässä on jotain tärkeää muistaa kertoimia: niitä sovelletaan jokainen osa tuotetta. Esimerkiksi, ota kemiallinen yhtälö: vesi: H2O. Jos olet lisännyt kerroin, jotta se 2H2O, sitten kerroin kerrannaiset poikki kaikki elementit läsnä., 2H2O tarkoittaa, että sinulla on neljä vetyatomia ja kaksi happiatomia. Et vain moninkertaistu ensimmäistä läsnä olevaa elementtiä vastaan.
Joten, meidän kemiallinen yhtälö (Fe + O2 → Fe2O3), jokin kerroin lisäät tuotteen on oltava heijastuu kanssa reagenssit.
katsotaan, miten tämä kemiallinen yhtälö saadaan tasapainoon.
tuotepuolella meillä on kaksi rautaa ja kolme happiatomia. Hoidetaan rauta ensin.,
Kun ensin katsot tämä kemiallinen yhtälö saatat ajatella, että jotain näin toimii:
2Fe + O2 → Fe2O3
Kun taas tasoittaa rauta-atomien (jättäen kaksi kummallakin puolella), happi on yhä epätasapainoinen. Se tarkoittaa, että meidän täytyy jatkaa etsimistä.
Kun rauta ensinnäkin, me tiedämme, että me voidaan työskennellä useita kaksi, koska on olemassa kaksi atomia rautaa läsnä tuotteen puolella.
tietäen, että kahden käyttäminen kertoimena ei toimi, kokeillaan seuraavaa kerrannaista kaksi: neljä.,
4Fe + O2 → 2Fe2O3
Se luo tasapainoa raudan ottaa neljä atomien kummallakin puolella yhtälö. Happi ei ole vielä ihan tasapainossa, mutta tuotepuolella meillä on kuusi happiatomia. Kuusi on moninkertainen kahdesta, joten voimme työskennellä sen kanssa reaktantin puolella, jossa on kaksi happiatomia.
se tarkoittaa, Että voimme kirjoittaa meidän tasapainoinen kemiallinen yhtälö näin:
4Fe + 3O2 → 3Fe2O3
3 Suuria Lähteitä Tasapainotus Kemiallisia Yhtälöitä Käytännössä
On olemassa monia paikkoja, voit tehdä tasapainotus kemiallisia yhtälöitä käytännössä verkossa.,
Tässä on muutamia paikkoja, jossa käytännön ongelmia, voit käyttää:
- Khan Academy: 7 käytännön ongelmia
- ScienceGeek: 15 käytännön ongelmia
- TemplateLab: 49 ilmainen tasapainotus kemiallisia yhtälöitä laskentataulukon suosio
Tasapainotus Kemiallisia Yhtälöitä: Key Takeaways
Tasapainotus kemiallisia yhtälöitä vaikuttaa monimutkaiselta, mutta ei se oikeasti ole niin vaikeaa!
tärkein tavoitteesi kemiallisten yhtälöiden tasapainottamisessa on varmistaa, että kemiallisen yhtälön nuolen kummallakin puolella on sama määrä reaktantteja ja tuotteita.
mitä seuraavaksi?,
kirjoittaa tutkimuspaperia kouluun, mutta ei ole varma, mistä kirjoittaa? Tutkimuspaperia käsittelevässä oppaassamme on yli 100 aihetta kymmenessä kategoriassa, joten voit varmasti löytää sinulle sopivan aiheen.
Haluatko tietää nopeimmat ja helpoimmat tavat muuntautua Fahrenheitin ja Celsiuksen välillä? Me suojaamme sinua! Tutustu oppaan parhaista tavoista muuntaa Celsius Fahrenheit (tai päinvastoin).
Opiskeletko pilviä luonnontieteiden tunnilla? Hanki apua erilaisten pilvien tunnistamiseen asiantuntijaoppaallamme.
Onko kavereilla, jotka tarvitsevat apua myös testivalmistelussa?, Jaa tämä artikkeli!
Hayley Milliman on entinen opettaja kääntyi kirjailija, joka blogeja koulutus, historia ja tekniikka. Kun hän oli opettaja, Hayley ’ s opiskelijat säännöllisesti pisteet 99th persentile kiitos hänen intohimonsa tehdä aiheista sulavaa ja helposti., Prepscholarille tekemänsä työn lisäksi Hayley on kirjoittanut Museum Hackin oppaan historian hurjimmista naaraista.
Vastaa