Oppimisen Tavoitteet

  1. Tunnistaa Arrheniuksen happo ja Arrhenius pohja.
  2. Kirjoita arrheniushapon ja Arrheniuksen emäksen välinen kemiallinen reaktio.

Historiallisesti, ensimmäinen kemiallinen määritelmä hapon ja emäksen esitti Svante Arrhenius, ruotsin kemisti, vuonna 1884. Arrheniushappo on yhdiste, joka lisää vesiliuoksessa H+ – ionipitoisuutta., H + – ioni on vain paljas protoni, ja on melko selvää, että paljaat protonit eivät kellu vesiliuoksessa. Sen sijaan, kemia on määritelty hydronium-ioneja (H3O+) kuin todellinen kemiallinen laji, joka edustaa H+ – ionin. H+ – ioneja ja H3O+ – ioneja pidetään usein vaihdettavissa, kun kirjoitat kemiallisia yhtälöitä (vaikka tasapainoinen kemiallinen yhtälö olisi sisällytettävä myös muita H2O). Klassisia Arrheniushappoja voidaan pitää ioniyhdisteinä, joissa h + on kationi. Taulukossa 12.1″ jotkut Arrhenius-hapot ” luetellaan joitakin Arrhenius-happoja ja niiden nimiä.,

Taulukko 12.,td>HBr

hydrobromic acid HI hydriodic acid HF hydrofluoric acid HNO3 nitric acid H2C2O4 oxalic acid HClO4 perchloric acid H3PO4 phosphoric acid H2SO4 sulfuric acid H2SO3 sulfurous acid

An Arrhenius base is a compound that increases the OH− ion concentration in aqueous solution., OH-ionin ioniyhdisteet ovat klassisia Arrheniuksen emäksiä.

Esimerkki 1

tunnista jokainen yhdiste Arrheniushapoksi, Arrheniuksen emäkseksi tai ei kummallekaan.

  1. HNO3
  2. CH3OH
  3. Mg(OH)2

Ratkaisu

  1. Tämä yhdiste on ioninen yhdiste välillä H+ – ioneja ja NO3− ionit, joten se on Arrheniuksen happo.
  2. vaikka tällä kaavalla on siinä OH, emme tunnista molekyylin jäljellä olevaa osaa kationiksi. Se ei ole happo eikä emäs. (Itse asiassa, se on kaava metanoli, orgaaninen yhdiste.,)
  3. tällä kaavalla on myös OH siinä, mutta tällä kertaa tunnistamme magnesiumin olevan läsnä MG2+ kationina. Sellaisenaan tämä on oh− ioniin kuuluva ioniyhdiste ja on Arrheniuksen tukikohta.

Testaa itsesi

tunnista jokainen yhdiste Arrheniushapoksi, Arrheniuksen emäkseksi tai ei kummallekaan.

  1. KOH
  2. H2SO4
  3. C2H6

Vastaus

  1. Arrhenius pohja
  2. Arrheniuksen happo
  3. ei

Hapot ovat joitakin ominaisuuksia yhteistä. Ne muuttavat litmuksen, kasviuutteen, punaiseksi. Ne reagoivat joidenkin metallien kanssa päästääkseen H2-kaasua., Ne reagoivat karbonaatti-ja vetykarbonaattisuolojen kanssa luovuttaakseen CO2-kaasua. Hapoilla, joita nautitaan, on tyypillisesti hapan, terävä maku. (Nimi happo tulee latinan sanasta acidus, joka tarkoittaa ” hapanta.”) Emäksillä on myös joitakin yhteisiä ominaisuuksia. Ne ovat liukkaita kosketukseen, muuttuvat litmussinisiksi ja niiden maku on kitkerä nautittuna.

Hapot ja emäkset ovat toisen omaisuutta: he reagoivat toistensa kanssa, jotta vesi ja ioninen yhdiste nimeltään suolaa. Kemiassa suola on mikä tahansa ioniyhdiste, joka valmistetaan yhdistämällä happo emäkseen., Välinen reaktio hapon ja emäksen kutsutaan neutralointi reaktio, ja se voidaan esittää seuraavasti:

happo + emäs → H2O + suolaa,

stökiömetria tasapainoisen kemiallinen yhtälö riippuu määrä H+ – ionit happo ja määrä OH− ioneja pohja.

Esimerkki 2:

Kirjoita tasapainotettu reaktioyhtälö varten neutralointi reaktion välillä H2SO4 ja KOH. Mikä on muodostuvan suolan nimi?,

Ratkaisu

yleinen reaktio on seuraava:

H2SO4 + KOH → H2O + suolaa,

Koska happo on kaksi H+ – ionit sen kaava, tarvitsemme kaksi OH− – ionit reagoivat sen kanssa, joten kaksi H2O-molekyylejä kuin tuote. Loput ionit, K+ ja SO42 -, tekevät suolan kaliumsulfaattia (K2SO4). Tasapainoinen kemiallinen reaktio on seuraava:

H2SO4 + 2 KOH → 2 H2O + K2SO4

Testaa Itsesi

Kirjoita tasapainotettu reaktioyhtälö varten neutralointi välinen reaktio HCl-ja Mg(OH)2. Mikä on muodostuvan suolan nimi?,

Vastaus

2 HCl + Mg(OH)2 → 2 H2O + MgCl2; magnesiumkloridi

Key Takeaways

  • On Arrheniuksen happo on yhdiste, joka lisää H+ – ionin pitoisuus vesiliuoksessa.
  • On Arrheniuksen emäs on yhdiste, joka lisää OH− ionin konsentraatio vesiliuoksessa.
  • reaktio välillä Arrheniuksen happo ja Arrhenius pohja on nimeltään neutralointi ja johtaa muodostumista vettä ja suolaa.

Harjoitukset

  1. Määritä Arrheniuksen happo.,

  2. Määrittele Arrheniuksen tukikohta.

  3. Mitkä ovat joitakin yleisiä ominaisuuksia Arrhenius hapot?

  4. Mitkä ovat joitakin yleisiä ominaisuuksia Arrhenius emäkset?

  5. tunnista jokainen aine Arrheniushapoksi, Arrheniuksen emäkseksi tai ei kummallekaan.

a) NaOH

b) C2H5OH

c) H3PO4

6. Tunnista jokainen aine Arrheniushapoksi, Arrheniuksen emäkseksi tai ei kummallekaan.

a) C6H12O6

b) HNO2

c) Ba(OH)2

7., Kirjoita tasapainoinen kemiallinen yhtälö KOH: n ja H2C2O4: n neutralisaatioreaktiolle. Mikä on suola?

8. Kirjoita tasapainoinen kemiallinen yhtälö SR(OH)2: n ja H3PO4: n neutralisaatioreaktiolle. Mikä on suola?

9. Kirjoita tasapainoinen kemiallinen yhtälö HCl: n ja FE: n(OH)väliselle neutralisaatioreaktiolle 3. Mikä on suola?

10. Kirjoita tasapainoinen kemiallinen yhtälö H2SO4: n ja CR: n(OH)väliselle neutralisaatioreaktiolle 3. Mikä on suola?

11., CaCl2 olisi minkä hapon ja minkä emäksen reaktion tuote?

12. Zn (NO3) 2 olisi minkä hapon ja minkä emäksen reaktion tuote?

13. BaSO4 olisi minkä hapon ja minkä emäksen reaktion tuote?

14. Na3PO4 olisi minkä hapon ja minkä emäksen reaktion tuote?,

Vastauksia

yhdiste, joka lisää H+ – pitoisuus vettä,

– hapan maku, reagoida metallien kanssa, ja käännä litmus punainen

a) Arrheniuksen pohja

b) kumpikaan

c) Arrheniuksen happo

2 KOH + H2C2O4 → 2 H2O + K2C2O4; K2C2O49.

3 HCl + Fe(OH)3 → 3 H2O + FeCl3; FeCl311.

HCl ja Ca(OH)213.

H2SO4 ja Ba (OH) 2