Elektroni pilvi on epävirallinen tapa kuvata atomi-kiertoradan.

elektronipilvi ei oikeastaan ole asia. Elektronipilvimalli eroaa vanhemmasta Niels Bohrin atomimallista. Bohr puhui ydintä kiertävistä elektroneista. Näiden elektronien ”orbitaalien” käyttäytymisen selittäminen oli keskeinen kysymys kvanttimekaniikan kehityksessä.,

elektroni pilvi malli sanoo, että emme voi tarkalleen tietää, missä elektroni on tietyllä hetkellä, mutta elektronit ovat todennäköisemmin tietyillä alueilla. Orbitaalit määrittelevät nämä alueet. Orbitaalit määritellään kuorilla ja aliorbitaaleilla. Bohr-mallissa elektroneja osoitetaan eri kuorille. Kuoret, k, l,m,N,o,p, q, edustavat kukin eri energiatasoja, ja niitä kutsutaan myös energiatasoiksi. Sub-orbitaalit; s, p, d, f ovat alueita, joilla se todennäköisemmin löytää elektroneja, ja voi kukin pitää eri määrän elektroneja., S,p,d, f-orbitaalit ovat kaikki eri muotoisia. Tämä voidaan todistaa toistamalla kemiallisten ominaisuuksien kuvioita jaksollisessa järjestelmässä. Kvanttimekaniikan avulla kemistit voivat elektronipilvimallin avulla määrittää elektroneja eri atomiorbitaaleille. Atomiorbitaalit selittävät myös jaksollisen järjestelmän kuvioita.

elektroni pilvi malli kehitettiin vuonna 1926 Erwin Schrödinger ja Werner Heisenberg. Malli on tapa auttaa visualisoimaan elektronien todennäköisin asema atomissa. Elektronipilvimalli on tällä hetkellä hyväksytty atomin malli., Atomit kulkivat niin suurella nopeudella, ettei elektronille ollut ennustettavaa aikaa tai paikkaa. Elektronit olivat kuin suhahdus, josta ne saivat ”elektronipilven”.

Mukaan Bohr laskelmat vetyatomi, elektronin normaalioloissa pysyy aina tietyllä etäisyydellä ytimestä. Tätä etäisyyttä kutsutaan Bohrin säde ja on noin 0.529 Å (0.529×10-10 m)., Mutta mukaan aalto mekaaninen tai pilvi käsite, malli, elektroni pitää muuttaa pois tai kohti ydin ja suurin todennäköisyys paikallistamiseen se sijaitsee etäisyydellä 0.529 Å tumasta. Toisin sanoen elektronipilven säde tai suurimman todennäköisyyden säde on 0,529 Å.