precipitado sólido, solvente líquidoeditar

una solución de un compuesto químico en un líquido se sobresaturará cuando se cambie la temperatura de la solución saturada. En la mayoría de los casos, la solubilidad disminuye con la disminución de la temperatura; en tales casos, el exceso de soluto se separará rápidamente de la solución como cristales o un polvo amorfo. En unos pocos casos se produce el efecto contrario. El ejemplo del sulfato de sodio en el agua es bien conocido y esta fue la razón por la que se utilizó en los primeros estudios de solubilidad.,

la recristalización es un proceso utilizado para purificar compuestos químicos. Se calienta una mezcla del compuesto impuro y el disolvente hasta que el compuesto se haya disuelto. Si queda alguna impureza sólida, se elimina por filtración. Cuando la temperatura de la solución se baja posteriormente, se sobresaturó brevemente y luego el compuesto cristaliza hasta que se alcanza el equilibrio químico a la temperatura más baja. Las impurezas permanecen en el líquido sobrenadante. En algunos casos, los cristales no se forman rápidamente y la solución permanece sobresaturada después del enfriamiento., Esto se debe a que existe una barrera termodinámica para la formación de un cristal en un medio líquido. Comúnmente esto se supera mediante la adición de un pequeño cristal del compuesto de soluto a la solución sobresaturada, un proceso conocido como»siembra». Otro proceso de uso común es frotar una varilla en el lado de un recipiente de vidrio que contiene la solución para liberar partículas de vidrio microscópicas que pueden actuar como Centros de nucleación. En la industria, la centrifugación se utiliza para separar los cristales del líquido sobrenadante.

algunos compuestos y mezclas de compuestos pueden formar soluciones supersaturadas de larga duración., Los carbohidratos son una clase de tales compuestos; la barrera termodinámica para la formación de cristales es bastante alta debido a la Unión de hidrógeno extensa e irregular con el solvente, el agua. Por ejemplo, aunque la sacarosa se puede recristalizar fácilmente, su producto de hidrólisis, conocido como «azúcar invertido» o «jarabe dorado» es una mezcla de glucosa y fructosa que existe como un líquido viscoso, sobresaturado. La miel clara contiene carbohidratos que pueden cristalizarse durante un período de semanas.

la sobresaturación puede encontrarse cuando se intenta cristalizar una proteína.,

Soluto gaseoso, solvente líquidoeditar

la solubilidad de un gas en un líquido aumenta con el aumento de la presión del gas. Cuando se reduce la presión externa, el exceso de gas sale de la solución.

Las bebidas gaseosas se hacen sometiendo el líquido al dióxido de carbono, bajo presión. En champagne el CO2 se produce naturalmente en la etapa final de la fermentación. Cuando se abre la botella o la lata, se libera un poco de gas en forma de burbujas.

la liberación de gas del torrente sanguíneo puede causar que un buceador de aguas profundas sufra de enfermedad por descompresión (también conocida como descompresión)., las curvas) al volver a la superficie. Esto puede ser fatal si el gas liberado entra al corazón.

los gases disueltos pueden liberarse durante la exploración de petróleo cuando se realiza un ataque. Esto ocurre porque el aceite en la roca que contiene petróleo está bajo una presión considerable de la roca que se encuentra sobre el suelo, lo que permite que el aceite sea sobresaturado con respecto a los gases disueltos.

formación líquida a partir de una mezcla de gaseseditar

Un aguacero es una forma extrema de producción de agua líquida a partir de una mezcla sobresaturada de aire y vapor de agua en la atmósfera., La sobresaturación en la fase de vapor está relacionada con la tensión superficial de los líquidos a través de la ecuación de Kelvin, el efecto de Gibbs–Thomson y el efecto de Poynting.

la Asociación Internacional para las propiedades del agua y el vapor (IAPWS) proporciona una ecuación especial para la energía libre de Gibbs en la región de vapor metaestable del agua en su versión revisada de la formulación Industrial de IAPWS 1997 para las propiedades termodinámicas del agua y el vapor., Todas las propiedades termodinámicas para la región de vapor metaestable del agua se pueden derivar de esta ecuación por medio de las relaciones apropiadas de las propiedades termodinámicas a la energía libre de Gibbs.