una ecuación química le dice lo que sucede durante una reacción química. Una ecuación química equilibrada tiene el número correcto de reactivos y productos para satisfacer la Ley de Conservación de la masa.
en este artículo, hablaremos sobre qué es una ecuación química, cómo equilibrar ecuaciones químicas y le daremos algunos ejemplos para ayudarlo en su práctica de equilibrio de ecuaciones químicas.
¿Qué es una ecuación química?,
en pocas palabras, una ecuación química te dice lo que está sucediendo en una reacción química. Así es como se ve una ecuación química:
Fe + O2 → Fe2O3
en el lado izquierdo de la ecuación están los reactivos. Estos son los materiales con los que comienzas en una reacción química.
en el lado derecho de la ecuación están los productos. Los productos son las sustancias que se fabrican como resultado de una reacción química.,
para que una reacción química sea correcta, necesita satisfacer algo llamado la Ley de Conservación de la masa, que establece que la masa no puede ser creada o destruida durante una reacción química. Eso significa que cada lado de la ecuación química necesita tener la misma cantidad de masa, porque la cantidad de masa no se puede cambiar.
si su ecuación química tiene diferentes masas en el lado izquierdo y derecho de la ecuación, deberá equilibrar su ecuación química.,
cómo equilibrar ecuaciones químicas—explicación y ejemplo
equilibrar ecuaciones químicas significa que escribes la ecuación química correctamente para que haya la misma cantidad de masa a cada lado de la flecha.
en esta sección, vamos a explicar cómo equilibrar una ecuación química utilizando un ejemplo de la vida real, la ecuación química que se produce cuando el hierro se oxida:
Fe + O2 → Fe2O3
#1: Identifique los Productos y reactivos
el primer paso para equilibrar una ecuación química es identificar sus reactivos y sus productos., Recuerde, sus reactivos están en el lado izquierdo de su ecuación. Los productos están en el lado derecho.
para esta ecuación, nuestros reactivos son Fe y O2. Nuestros productos son Fe2 y O3.
#2: Escriba el número de átomos
a continuación, debe determinar cuántos átomos de cada elemento están presentes en cada lado de la ecuación. Puede hacer esto mirando los subíndices o los coeficientes. Si no hay subíndice o coeficiente presente, entonces solo tienes un átomo de algo.
Fe + O2 → Fe2O3
en el lado del reactivo, tenemos un átomo de hierro y dos átomos de oxígeno.,
en el lado del producto, Tenemos dos átomos de hierro y tres átomos de oxígeno.
Cuando escribe el número de productos, puede ver que la ecuación no está equilibrada, porque hay diferentes cantidades de cada átomo en el lado del reactivo y el lado del producto.
eso significa que tenemos que añadir coeficientes para hacer esta ecuación equilibrada.
#3: Agregar coeficientes
anteriormente, mencioné que hay dos maneras de saber cuántos átomos de un elemento particular existen en una ecuación química: mirando los subíndices y mirando los coeficientes.,
cuando equilibra una ecuación química, cambia los coeficientes. Nunca cambias los subíndices.
un coeficiente es un multiplicador de número entero. Para equilibrar una ecuación química, se agregan estos multiplicadores de número entero (coeficientes) para asegurarse de que hay el mismo número de átomos a cada lado de la flecha.
Aquí hay algo importante que recordar sobre los coeficientes: se aplican a cada parte de un producto. Por ejemplo, consideremos la ecuación química del agua: H2O. Si se añade un coeficiente de hacer 2H2O, entonces el coeficiente de múltiplos a través de todos los elementos presentes., Por lo tanto, 2H2O significa que tienes cuatro átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno. No solo se multiplica contra el primer elemento presente.
por lo tanto, en nuestra ecuación química (Fe + O2 → Fe2O3), cualquier coeficiente que agregue al producto debe reflejarse con los reactivos.
veamos cómo equilibrar esta ecuación química.
en el lado del producto, Tenemos dos átomos de hierro y tres átomos de oxígeno. Vamos a abordar el hierro primero.,
al mirar por primera vez esta ecuación química, podría pensar que algo como esto funciona:
2Fe + O2 → Fe2O3
mientras que equilibra los átomos de hierro (dejando dos en cada lado), el oxígeno sigue desequilibrado. Eso significa que tenemos que seguir buscando.
tomando el hierro primero, sabemos que trabajaremos con un múltiplo de dos, ya que hay dos átomos de hierro presentes en el lado del producto.
sabiendo que usar dos como coeficiente no funcionará, probemos el siguiente múltiplo de dos: cuatro.,
4Fe + O2 → 2Fe2O3
que crea equilibrio para el hierro al tener cuatro átomos en cada lado de la ecuación. El oxígeno no está muy equilibrado todavía, pero en el lado del producto tenemos seis átomos de oxígeno. Seis es un múltiplo de dos, así que podemos trabajar con eso en el lado del reactivo, donde dos átomos de oxígeno están presentes.
eso significa que podemos escribir nuestra ecuación química equilibrada de esta manera:
4Fe + 3O2 → 3Fe2O3
3 grandes fuentes de práctica de ecuaciones químicas de equilibrio
hay muchos lugares donde puede hacer la práctica de ecuaciones químicas de equilibrio en línea.,
Aquí hay algunos lugares con problemas de práctica que puede usar:
- Khan Academy: 7 problemas de práctica
- ScienceGeek: 15 problemas de práctica
- TemplateLab: 49 descargas gratuitas de hojas de cálculo de ecuaciones químicas de equilibrio
Su objetivo principal al equilibrar ecuaciones químicas es asegurarse de que haya la misma cantidad de reactivos y productos en cada lado de la flecha de la ecuación química.
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Hayley Milliman es un ex profesor convertido escritor que los blogs sobre educación, historia y tecnología. Cuando era maestra, los estudiantes de Hayley regularmente anotaban en el percentil 99 Gracias a su pasión por hacer que los temas sean digeribles y accesibles., Además de su trabajo para PrepScholar, Hayley es la autora de Museum Hack’s Guide to History’s Fiercest Females.
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