objetivos de aprendizaje

  1. Identificar un ácido de Arrhenius y una base de Arrhenius.
  2. escriba la reacción química entre un ácido de Arrhenius y una base de Arrhenius.

históricamente, la primera definición química de un ácido y una base fue presentada por Svante Arrhenius, un químico sueco, en 1884. Un ácido de Arrhenius es un compuesto que aumenta la concentración de iones H + en solución acuosa., El ion H + es solo un protón desnudo, y es bastante claro que los protones desnudos no están flotando en una solución acuosa. En cambio, la química ha definido el ion hidronio (H3O+) como la especie química real que representa un ion H+. Los iones H+ y los iones H3O + a menudo se consideran intercambiables al escribir ecuaciones químicas (aunque una ecuación química adecuadamente equilibrada también debe incluir el H2O adicional). Los ácidos de Arrhenius clásicos pueden considerarse compuestos iónicos en los que H+ es el catión. La tabla 12.1″ algunos ácidos de Arrhenius » enumera algunos ácidos de Arrhenius y sus nombres.,

Tabla 12.,td>HBr

hydrobromic acid HI hydriodic acid HF hydrofluoric acid HNO3 nitric acid H2C2O4 oxalic acid HClO4 perchloric acid H3PO4 phosphoric acid H2SO4 sulfuric acid H2SO3 sulfurous acid

An Arrhenius base is a compound that increases the OH− ion concentration in aqueous solution., Los compuestos iónicos del ion− OH son bases clásicas de Arrhenius.

ejemplo 1

identificar cada compuesto como un ácido de Arrhenius, una base de Arrhenius, o ninguno.

  1. HNO3
  2. CH3OH
  3. Mg(OH)2

solución

  1. Este compuesto es un compuesto iónico entre iones H+ y iones no3−, por lo que es un ácido de Arrhenius.
  2. Aunque esta fórmula tiene un OH, no reconocemos la parte restante de la molécula como un catión. No es ni un ácido ni una base. (De hecho, es la fórmula para el metanol, un compuesto orgánico.,)
  3. Esta fórmula también tiene un OH, pero esta vez reconocemos que el magnesio está presente como cationes Mg2+. Como tal, este es un compuesto iónico del ion OH y es una base de Arrhenius.

pruébese a sí mismo

identifique cada compuesto como un ácido de Arrhenius, una base de Arrhenius o ninguno de los dos.

  1. KOH
  2. H2SO4
  3. C2H6

Respuesta

  1. base de Arrhenius
  2. ácido de Arrhenius
  3. ni

los Ácidos tienen algunas propiedades en común. Se vuelven tornasol, un extracto de planta, rojo. Reaccionan con algunos metales para emitir gas H2., Reaccionan con sales de carbonato e hidrogenocarbonato para emitir gas CO2. Los ácidos que se ingieren normalmente tienen un sabor agrio y agudo. (El nombre acid proviene de la palabra latina acidus, que significa «agrio».») Las Bases también tienen algunas propiedades en común. Son resbaladizas al tacto, se vuelven azul tornasol y tienen un sabor amargo si se ingieren.

Los ácidos y las bases tienen otra propiedad: reaccionan entre sí para formar agua y un compuesto iónico llamado sal. Una sal, en química, es cualquier compuesto iónico hecho combinando un ácido con una base., Una reacción entre un ácido y una base se denomina reacción de neutralización y se puede representar de la siguiente manera:

ácido + base → H2O + sal

la estequiometría de la ecuación química equilibrada depende del número de iones H+ en el ácido y el número de iones OH− en la base.

Ejemplo 2

escriba la ecuación química equilibrada para la reacción de neutralización entre H2SO4 y KOH. ¿Cuál es el nombre de la sal que se forma?,

solución

la reacción general es la siguiente:

H2SO4 + KOH → H2O + sal

debido a que el ácido tiene dos iones H+ en su fórmula, necesitamos dos iones OH− para reaccionar con él, haciendo dos moléculas H2O como producto. Los iones restantes, K+ y SO42 -, hacen la sal sulfato de potasio (K2SO4). La reacción química equilibrada es la siguiente:

H2SO4 + 2 KOH → 2 H2O + K2SO4

pruébese

escriba la ecuación química equilibrada para la reacción de neutralización entre HCl y Mg(OH)2. ¿Cuál es el nombre de la sal que se forma?,

Answer

2 HCl + Mg(OH)2 → 2 H2O + MgCl2; magnesium chloride

Key Takeaways

  • An Arrhenius acid is a compound that increases the H+ ion concentration in aqueous solution.
  • Una base de Arrhenius es un compuesto que aumenta la concentración de iones OH en solución acuosa.
  • La reacción entre un ácido de Arrhenius y una base de Arrhenius se llama neutralización y da lugar a la formación de agua y una sal.

Ejercicios

  1. Definir el ácido de Arrhenius.,

  2. Define Arrhenius base.

  3. ¿Cuáles son algunas propiedades generales de los ácidos de Arrhenius?

  4. ¿Cuáles son algunas propiedades generales de las bases de Arrhenius?

  5. Identificar cada sustancia como un ácido de Arrhenius, una base de Arrhenius, o ninguno.

a) NaOH

b) C2H5OH

c) H3PO4

6. Identificar cada sustancia como un ácido de Arrhenius, una base de Arrhenius, o ninguno.

a) C6H12O6

b) HNO2

c) Ba(OH)2

7., Escriba la ecuación química equilibrada para la reacción de neutralización entre KOH y H2C2O4. ¿Qué es la sal?

8. Escriba la ecuación química equilibrada para la reacción de neutralización entre Sr (OH) 2 y H3PO4. ¿Qué es la sal?

9. Escriba la ecuación química equilibrada para la reacción de neutralización entre HCl y Fe (OH)3. ¿Qué es la sal?

10. Escriba la ecuación química equilibrada para la reacción de neutralización entre H2SO4 y Cr (OH)3. ¿Qué es la sal?

11., CaCl2 sería el producto de la reacción de qué ácido y qué base?

12. Zn (NO3) 2 sería producto de la reacción de qué ácido y qué base?

13. BaSO4 sería producto de la reacción de qué ácido y qué base?

14. Na3PO4 sería producto de la reacción de qué ácido y qué base?,

responde

un compuesto que aumenta la concentración de H+ en agua

sabor agrio, reacciona con metales y se vuelve rojo tornasol

a) Arrhenius base

b) Ni

C) Arrhenius acid

2 KOH + H2C2O4 → 2 H2O + K2C2O4; k2c2o49.

3 HCl + Fe (OH)3 → 3 H2O + FeCl3; FeCl311.

HCl y Ca (OH)213.

H2SO4 y Ba(OH)2