La congelación de la depresión del punto

El fenómeno de la congelación punto de la depresión tiene muchos usos prácticos. El líquido del radiador en un automóvil es una mezcla de agua y etilenglicol. La depresión del punto de congelación evita que los radiadores se congelen en invierno. La salazón de carretera aprovecha este efecto para reducir el punto de congelación del hielo sobre el que se coloca. Bajar el punto de congelación permite que el hielo de la calle se derrita a temperaturas más bajas, evitando la acumulación de hielo peligroso y resbaladizo., El cloruro de sodio comúnmente utilizado puede reducir el punto de congelación del agua a aproximadamente -21 °C (-6 °F). Si la temperatura de la superficie de la carretera es más baja, el NaCl se vuelve ineficaz y se utilizan otras sales, como cloruro de calcio, cloruro de magnesio o una mezcla de muchos. Estas sales son algo agresivas a los metales, especialmente al hierro, por lo que en los aeropuertos se utilizan medios más seguros como el formiato de sodio, El formiato de potasio, el acetato de sodio y el acetato de potasio.

la depresión del punto de congelación es utilizada por algunos organismos que viven en frío extremo., Tales criaturas han desarrollado medios a través de los cuales pueden producir una alta concentración de varios compuestos como sorbitol y glicerol. Esta elevada concentración de soluto disminuye el punto de congelación del agua dentro de ellos, evitando que el organismo se congele sólido incluso cuando el agua a su alrededor se congela, o cuando el aire a su alrededor se vuelve muy frío. Ejemplos de organismos que producen compuestos anticongelantes incluyen algunas especies de peces que viven en el Ártico, como el eperlano arco iris, que produce glicerol y otras moléculas para sobrevivir en estuarios congelados durante los meses de invierno., En otros animales, como la rana Mirón de primavera (Pseudacris crucifer), la molalidad aumenta temporalmente como reacción a las temperaturas frías. En el caso de la rana Mirón, las temperaturas de congelación desencadenan una descomposición a gran escala del glucógeno en el hígado de la rana y la posterior liberación de cantidades masivas de glucosa en la sangre.

con la siguiente fórmula, la depresión del punto de congelación se puede utilizar para medir el grado de disociación o la masa molar del soluto., Este tipo de medición se denomina crioscopia (en griego cryo = frío, scopos = observar; «observar el frío») y se basa en la medición exacta del punto de congelación. El grado de disociación se mide determinando el factor I de Van ‘t Hoff determinando primero mB y luego comparándolo con msolute. En este caso, debe conocerse la masa molar del soluto. La masa molar de un soluto se determina comparando mB con la cantidad de soluto disuelto. En este caso, debo ser conocido, y el procedimiento es principalmente útil para compuestos orgánicos que utilizan un solvente no polar., La crioscopia ya no es un método de medición tan común como lo fue una vez, pero se incluyó en los libros de texto a principios del siglo XX. Como ejemplo, todavía se enseñaba como un procedimiento analítico útil en la Química Orgánica práctica de Cohen de 1910, en la que la masa molar de naftaleno se determina utilizando un aparato de congelación DE Beckmann.

la depresión del punto de congelación también se puede utilizar como una herramienta de análisis de pureza cuando se analiza mediante calorimetría de barrido diferencial. Los resultados obtenidos están en mol%, pero el método tiene su lugar, donde otros métodos de análisis fallan.,

Este es también el mismo principio que actúa en la depresión del punto de fusión observada cuando el punto de fusión de una mezcla sólida impura se mide con un aparato de punto de fusión, ya que los puntos de fusión y congelación se refieren a la transición de fase líquido-sólido (aunque en diferentes direcciones).

en principio, la elevación del punto de ebullición y la depresión del punto de congelación podrían utilizarse indistintamente para este fin., Sin embargo, la constante crioscópica es mayor que la constante ebullioscópica, y el punto de congelación es a menudo más fácil de medir con precisión, lo que significa que las mediciones utilizando la depresión del punto de congelación son más precisas.

Además, este fenómeno es aplicable en la preparación de una mezcla de congelación para su uso en una máquina de helados. Para este propósito, se utiliza NaCl u otra sal para reducir el punto de fusión del hielo.

Por último, pero no menos importante, las mediciones de FPD se utilizan en la industria láctea para garantizar que no se haya agregado agua adicional a la leche. Leche con un FPD de más de 0.,509 ° C se considera sin adulterar.